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随行课堂答案 5jlvS 2022-07-02 19:00:46 937次浏览 33439个评论

第2章 化学热力学基础

第一讲 化学热力学基本概念随堂测验

1、下列哪项物理量不是状态函数:
    A、热Q
    B、热力学能U
    C、压力p
    D、温度T

2、下列哪项不是热力学标准态所要求的条件:
    A、纯气体的气压p为100 kPa
    B、溶液中溶质浓度c为1.0 mol/L
    C、温度为298.15 K
    D、固体为纯固体中最稳定的晶态

3、下列哪些物理量是状态函数:
    A、体积V
    B、热力学能U
    C、功W
    D、焓H

4、热力学是研究热和其它形式能量之间转化规律的科学。

5、当系统状态发生变化时,状态函数的变化值只与始终态有关,与变化途径无关。

第二讲 化学反应的热效应01随堂测验

1、

2、

第二讲 化学反应的热效应02随堂测验

1、下列物质中标准摩尔生成焓为0 kJ/mol的是
    A、纯水
    B、石墨
    C、金刚石
    D、纯液氯

2、各物质的标准生成焓因反应方程式计量数的不同而改变。

3、

第三讲 盖斯定律随堂测验

1、一个化学反应如果分几步完成,则总反应热等于各步反应的反应热之和。

2、标准摩尔反应焓的大小只取决于反应的始态和终态,与反应途径无关。

3、自发的化学反应趋向于使系统放出最多的能量,所以焓变会影响反应的自发性。

4、

第四讲 熵与熵变随堂测验

1、下列过程中熵值减小的是
    A、碘的升华
    B、蔗糖溶解于水
    C、碳酸氢钙受热分解
    D、氨气与氯化氢反应

2、298.15 K时,冰、液态水以及汽态水的标准摩尔熵值S大小关系为:
    A、S(冰)>S(液态水)>S(汽态水)
    B、S(冰)<S(液态水)<S(汽态水)
    C、S(液态水)<S(冰)<S(汽态水)
    D、三者相等

3、在任何自发过程中,系统的熵总是增加的。

第五讲 化学反应方向的判据—吉布斯(Gibbs )自由能变随堂测验

1、下列说法正确的是:
    A、放热反应一定是正向自发反应
    B、熵增反应一定是正向自发反应
    C、标准摩尔吉布斯自由能变小于零的反应一定是正向自发反应
    D、ΔG < 0的反应一定是正向自发反应

2、反应在任何温度下都不能正向自发进行的条件是:
    A、ΔH < 0,ΔS < 0
    B、ΔH > 0,ΔS < 0
    C、ΔH > 0,ΔS > 0
    D、ΔH < 0,ΔS > 0

3、ΔG =ΔH − TΔS表明Gibbs自由能G是状态函数。

4、ΔG值越小,反应的倾向性越大,反应速率也越快。

5、

第2章 化学热力学基础单元测验

1、下列哪项物理量不是状态函数:
    A、热Q
    B、热力学能U
    C、压力p
    D、温度T
    E、焓H
    F、功W

2、下列哪项不是热力学标准态所要求的条件:
    A、纯气体的气压p为100 kPa
    B、溶液中溶质浓度c为1.0 mol/L
    C、温度为298.15 K
    D、固体为纯固体中最稳定的晶态

3、下列物质中标准摩尔生成焓为0 kJ/mol的是:
    A、纯水
    B、石墨
    C、金刚石
    D、纯液氯

4、
    A、-278.36
    B、278.36
    C、-92.79
    D、92.79

5、
    A、-14.83
    B、14.83
    C、44.54
    D、-44.54

6、下列过程中熵值减小的是:
    A、碘的升华
    B、蔗糖溶解于水
    C、碳酸氢钠受热分解
    D、氯化氢与氨气反应

7、298.15 K时,冰、液态水以及汽态水的标准摩尔熵值S大小关系为:
    A、S(冰)>S(液态水)>S(汽态水)
    B、S(冰)<S(液态水)<S(汽态水)
    C、S(液态水)<S(冰)<S(汽态水)
    D、三者相同

8、下列说法正确的是:
    A、放热反应一定是正向自发反应
    B、熵增反应一定是正向自发反应
    C、标准摩尔自由能变小于零的反应一定是正向自发反应
    D、ΔG < 0的反应是正向自发反应

9、反应在任何温度下都不能正向自发进行的条件是:
    A、ΔH < 0,ΔS < 0
    B、ΔH > 0,ΔS < 0
    C、ΔH > 0,ΔS > 0
    D、ΔH < 0,ΔS > 0

10、
    A、-95.3
    B、95.3
    C、381.2
    D、-381.2

11、热力学是研究热和其它形式能量之间转化规律的科学。

12、当系统状态发生变化时,状态函数的变化值只与始终态有关,与变化途径无关。

13、对于给定的化学反应,其标准摩尔焓变是固定的,与反应方程式的写法无关。

14、各物质的标准生成焓因反应方程式计量数的不同而改变。

15、一个化学反应如果分几步完成,则总反应热等于各步反应的反应热之和。

16、标准摩尔反应焓的大小只取决于反应的始态和终态,与反应途径无关。

17、自发的化学反应趋向于使系统放出最多的能量,所以焓变会影响反应的自发性。

18、在任何自发过程中,系统的熵总是增加的。

19、ΔG =ΔH − TΔS表明Gibbs自由能G是状态函数。

20、ΔG值越小,反应的倾向性越大,反应速率也越快。

第2章 化学热力学基础单元作业

1、

2、

3、

4、

5、

第3章 化学动力学基础

第一讲 化学反应速率的概念随堂测验

1、用反应进度表述化学反应速率时,化学反应速率值不随选取的物种变化。

2、为了保证化学反应速率总是正值,对反应物化学计量数VB取负值,对生应物化学计量数VB取正值。

第二讲 化学反应速率理论随堂测验

1、下列说法正确的是:
    A、正反应活化能大于逆反应活化能,反应放热
    B、正反应活化能大于逆反应活化能,反应吸热
    C、正反应活化能大于逆反应活化能,反应不一定有能量变化
    D、正、逆反应的活化能大小不能确定反应的热效应

2、如果碰撞分子具有的能量大于反应的活化能时,该反应就能发生。

3、活化能越小,反应速率越快。

4、化学反应过渡态的能量不仅高于反应物的能量,也高于产物的能量。

第三讲 浓度及压力对化学反应速率的影响随堂测验

1、下列哪项因素不会影响影响速率方程中k的大小:
    A、反应物浓度
    B、反应物种类
    C、反应温度
    D、催化剂

2、通过初始速率法测得反应2A (aq) + B (aq) = G (aq)的速率方程为v = k[c(A)]2[c(B)],则该反应为:
    A、一级反应
    B、二级反应
    C、三级反应
    D、四级反应

3、某温度下,可通过增大元反应A (aq) + B (aq) = G (aq) + F (s)中A的浓度来提高该反应的反应速率。

4、

5、反应半衰期为反应的固有属性,与反应物初始浓度无关。

第四讲 温度对化学反应速率的影响随堂测验

1、下列说法正确的是:
    A、对同一反应,升高相同温度,在低温区反应的速率提升较快
    B、对同一反应,升高相同温度,在高温区反应的速率提升较快
    C、对不同反应,升高相同温度,在低温区反应的速率提升较快
    D、对不同反应,升高相同温度,在高温区反应的速率提升较快

2、向某反应中加入催化剂,会导致下列现象变化的是:
    A、改变反应速率
    B、改变反应焓变
    C、改变反应方向
    D、改变反应限度

3、升高温度会提高所有反应的速率。

4、已知反应1的活化能大于反应2的活化能,若升高相同温度,则反应1的速率提升倍数 (选填“大于”或“小于”)反应2的速率提升倍数。

第3章 化学动力学基础单元测验

1、下列说法正确的是:
    A、正反应活化能大于逆反应活化能,反应放热
    B、正反应活化能大于逆反应活化能,反应吸热
    C、正反应活化能大于逆反应活化能,反应不一定有能量变化
    D、正、逆反应的活化能大小不能确定反应的热效应

2、下列哪项因素不会影响影响速率方程中k的大小:
    A、反应物浓度
    B、反应物种类
    C、反应温度
    D、催化剂

3、通过初始速率法测得反应2A (aq) + B (aq) = G (aq)的速率方程为v = k[c(A)]2[c(B)],则该反应为:
    A、一级反应
    B、二级反应
    C、三级反应
    D、四级反应

4、下列说法正确的是:
    A、对同一反应,升高相同温度,在低温区反应的速率提升较快
    B、对同一反应,升高相同温度,在高温区反应的速率提升较快
    C、对不同反应,升高相同温度,在低温区反应的速率提升较快
    D、对不同反应,升高相同温度,在高温区反应的速率提升较快

5、向某反应中加入催化剂,会导致下列现象变化的是:
    A、改变反应速率
    B、改变反应焓变
    C、改变反应方向
    D、改变反应限度

6、用反应进度表述化学反应速率时,化学反应速率值不随选取的物种变化。

7、为了保证化学反应速率总是正值,对反应物化学计量数nB取负值,对生应物化学计量数nB取正值。

8、如果碰撞分子具有的能量大于反应的活化能时,该反应就能发生。

9、活化能越小,反应速率越快。

10、化学反应过渡态的能量不仅高于反应物的能量,也高于产物的能量。

11、某温度下,可通过增大元反应A (aq) + B (aq) = G (aq) + F (s)中A的浓度来提高该反应的反应速率。

12、反应半衰期为反应的固有属性,与反应物初始浓度无关。

13、升高温度会提高所有反应的速率。

14、已知反应1的活化能大于反应2的活化能,若升高相同温度,则反应1的速率提升倍数 大于反应2的速率提升倍数。

15、

第3章 化学动力学基础单元作业

1、

2、

3、

4、

5、

6、

第4章 化学平衡

第一讲 化学平衡常数01随堂测验

1、下列关于化学平衡说法有误的是:
    A、处于化学平衡状态的反应正逆反应速率相同
    B、处于化学平衡状态的反应体系中各物质的量不随时间的变化而变化,此时反应处于静止状态
    C、化学平衡状态的平衡组成与达到平衡状态的途径无关
    D、反应由刚开始到达成化学平衡状态所需时间与反应正逆反应速率相关

2、调整下列哪项反应条件会改变标准平衡常数K:
    A、分压力
    B、浓度
    C、温度
    D、体积

第一讲 化学平衡常数02随堂测验

1、已知反应I与反应II相加得到反应III,则反应III的标准平衡常数K(III)等于:
    A、K(I) + K(II)
    B、K(I) - K(II)
    C、K(I) * K(II)
    D、K(I) / K(II)

2、

3、

第二讲 标准平衡常数的应用随堂测验

1、根据反应商J 与标准平衡常数K的关系,可判定反应会正向进行的是:
    A、J > K
    B、J = K
    C、J < K
    D、无法判断

2、根据反应商J 与标准平衡常数K的关系,可判定反应会正向进行的是:
    A、J > K
    B、J = K
    C、J < K
    D、无法判断

3、下列说法正确的一项是:
    A、
    B、
    C、
    D、

4、标准平衡常数K越大,表明在标准状态下该反应进行的越完全。

5、化学反应的标准吉布斯自由能变代数值越小,其平衡常数越大,反应速度越快。

6、转化率α也可用于表明正反应转化的程度,但与反应体系起始态有关。

7、

8、

9、

第三讲 浓度对化学平衡移动的影响随堂测验

1、外界条件发生改变,反应体系的平衡状态一定发生改变。

2、

3、

4、

第四讲 压力对化学平衡移动的影响随堂测验

1、温度不变时,若增大反应容器体积,反应2A + B (g) = G (g) + F (g)的平衡将发生逆向移动。

2、温度不变时,压力的改变不会影响化学反应CO + H2O = H2 + CO2的平衡状态。

3、

4、

5、

第五讲 温度对化学平衡移动的影响随堂测验

1、某反应在200℃时,K1=2.39,500℃时,K2 = 0.39,则该反应的标准摩尔焓变小于零。

2、某温度下,反应2A + B (g) = G (g) + F (g)的标准摩尔焓变< 0,升高温度平衡逆向移动。

3、若某反应的标准摩尔吉布斯自由能变>0,则可选用合适的催化剂使此反应正向自发进行。

4、

5、

6、

7、

第4章 化学平衡单元测验

1、下列关于化学平衡说法有误的是:
    A、处于化学平衡状态的反应正逆反应速率相同
    B、处于化学平衡状态的反应体系中各物质的量不随时间的变化而变化,此时反应处于静止状态
    C、化学平衡状态的平衡组成与达到平衡状态的途径无关
    D、反应由刚开始到达化学平衡状态所需时间与反应正逆反应速率相关

2、调整下列哪项反应条件会改变标准平衡常数K:
    A、分压力
    B、浓度
    C、温度
    D、体积

3、根据反应商J 与标准平衡常数K的关系,可判定反应会正向进行的是:
    A、J > K
    B、J = K
    C、J < K
    D、无法判断

4、下列说法正确的一项是:
    A、
    B、
    C、
    D、

5、已知反应I与反应II相加得到反应III,则反应III的标准平衡常数K(III)等于:
    A、K(I) + K(II)
    B、K(I) - K(II)
    C、K(I) * K(II)
    D、K(I) / K(II)

6、标准平衡常数K越大,表明在标准状态下该反应进行的越完全。

7、化学反应的标准摩尔吉布斯自由能代数值越小,其平衡常数越大,反应速度越快。

8、转化率α也可用于表明正反应转化的程度,但与反应体系起始态浓度有关。

9、外界条件发生改变,反应体系的平衡状态一定发生改变。

10、温度不变时,若增大反应容器体积,反应2A(g) + B (g) = G (g) + F (g)的平衡将发生逆向移动。

11、温度不变时,压力的改变不会影响化学反应CO + H2O = H2 + CO2的平衡状态。

12、某反应在200℃时,K1=2.39,500℃时,K2 = 0.39,则该反应标准摩尔焓变小于零。

13、某温度下,反应2A + B (g) = G (g) + F (g)的标准摩尔焓变< 0,升高温度平衡逆向移动。

14、若某反应的标准摩尔吉布斯自由能>0,则可选用合适的催化剂使此反应正向自发进行。

15、J < K,吉布斯自由能ΔrGm < 0时反应一定正向进行

16、

17、

18、

19、

20、

21、

22、

23、

24、

25、

第4章 化学平衡单元作业

1、

2、

3、

4、

第5章 原子结构

第一讲 原子结构发展史随堂测验

1、根据波尔理论,原子核外电子是在具有特定能量的轨道上运动的。

2、氢原子的线状光谱暗示能量量子化。

第二讲 微粒的波动方程随堂测验

1、以波函数Ψ(n,l,m)表示原子轨道时,下列表示正确的是
    A、Ψ(3,2,0)
    B、Ψ(3,1,1/2 )
    C、Ψ(3,3,2)
    D、Ψ(4,0,-1 )

2、3d轨道的磁量子数都有
    A、1,2,3
    B、0,1,2
    C、0,+1
    D、0,+1,+2

3、海森堡测不准原理表明,所有物质不能同时有确定的位置和动量。

4、在求解薛定谔方程时,只有引入(n, l, m, ms)四个量子数求得的波函数才有物理意义。

5、在多电子原子轨道中,主量子及角量子数越大,轨道能级越高。

6、每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定,而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。

7、n=5,l=2的原子轨道可表示为5p轨道,它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个电子。(错)

第三讲 氢原子的基态随堂测验

1、解薛定谔方程得到的波函数Ψ(x, y, z)没有明确的物理含义,但|Ψ|2具有明确的物理含义,表示原子核外电子出现的概率密度。

2、电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的概率大小。

第四讲 氢原子的激发态随堂测验

1、下列说法中错误的是
    A、只要n,l相同,径向波函数R(r)就相同
    B、波函数的角度分布图形与主量子数无关
    C、只要l,m相同,角度波函数Y(θ,φ)就相同
    D、s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ,φ有关

2、波函数的角度分布图形与主量子数无关。

3、s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)与角度θ,φ有关。

4、p轨道的空间构型为哑铃形,哑铃的每一端代表一条原子轨道。

第五讲 多电子原子轨道能级图随堂测验

1、在19号元素钾中,状态能量高的是
    A、3s
    B、3p
    C、3d
    D、4s

2、主量子数为n对应的亚层轨道能量一定大于主量子数为n-1的亚层轨道的能量。

3、屏蔽效应及隧穿效应导致某些原子轨道能级交错。

第六讲 原子核外电子排布随堂测验

1、若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1,它违背
    A、能量守恒原理
    B、泡利不相容原理
    C、能量最低原理
    D、洪特规则

2、对于原子中的电子排布规则,下列叙述中正确的是
    A、按照洪特规则,每个电子层的电子容量为2n2个
    B、当轨道处于完全充满时,电子较稳定,故Br(Z=35)的电子排布为[Ar]3d104s14p6
    C、原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的
    D、能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题,而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题

3、能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题,而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题。

4、基态原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的。

第七讲 核外电子排布与周期表的关系随堂测验

1、今有一种元素,其原子中有5个半充满的d轨道,该元素是
    A、24Cr
    B、29Cu
    C、26Fe
    D、32Ge

2、外围电子构型为4f75d16s2的元素,在周期表中所处的位置是第六周期IIIB族。

3、如果发现114号元素,该元素应属第七周期IVA族。

第八讲 元素性质的周期性随堂测验

1、对钠、铝、磷、氯四种元素,随着原子序数增加,原子半径依次增大。

2、对IA族,随着原子序数增加,第一电离能逐渐增加。

3、电负性反映了化合物中原子吸引电子能力的大小。

4、原子半径、电子层结构和有效核电荷等影响了元素的电离能、电子亲合能以及电负性等性质的周期性变化。

第5章 原子结构单元测验

1、以波函数Ψ(n,l,m)表示原子轨道时,下列表示正确的是
    A、Ψ(3,2,0)
    B、Ψ(3,1,1/2 )
    C、Ψ(3,3,2)
    D、Ψ(4,0,-1 )

2、3d轨道的磁量子数可能有
    A、1,2,3
    B、0,1,2
    C、0,+1
    D、0,+1,+2

3、下列说法中错误的是
    A、只要n,l相同,径向波函数R(r)就相同
    B、波函数的角度分布图形与主量子数无关
    C、只要l,m相同,角度波函数Y(θ,φ)就相同
    D、s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ,φ有关

4、在19号元素钾中,状态能量高的是
    A、3s
    B、3p
    C、3d
    D、4s

5、对于原子中的电子排布规则,下列叙述中正确的是
    A、按照洪特规则,每个电子层的电子容量为2n2个
    B、当轨道处于完全充满时,电子较稳定,故Br(Z=35)的电子排布为[Ar]3d104s14p6
    C、原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的
    D、能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题,而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题

6、原子半径、电子层结构和有效核电荷等影响了元素的电离能、电子亲合能以及电负性等性质的周期性变化。

7、电负性反映了化合物中原子吸引电子能力的大小。

8、对IA族,随着原子序数增加,第一电离能逐渐增加。

9、对钠、铝、磷、氯四种元素,随着原子序数增加,原子半径依次增大。

10、如果发现114号元素,该元素应属第七周期IVA族。

11、外围电子构型为4f75d16s2的元素,在周期表中所处的位置是第六周期IIIB族。

12、能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题,而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题。

13、屏蔽效应及隧穿效应导致某些原子轨道能级交错。

14、主量子数为n对应的亚层轨道能量一定大于主量子数为n-1的亚层轨道的能量。

15、p轨道的空间构型为哑铃形,哑铃的每一端代表一条原子轨道。

16、s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)与角度θ,φ有关。

17、波函数的角度分布图形与主量子数无关。

18、电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的概率大小。

19、n=5,l=2的原子轨道可表示为5p轨道,它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个电子。

20、每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定,而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。

21、在多电子原子轨道中,主量子及角量子数越大,轨道能级越高。

22、在求解薛定谔方程时,只有引入(n, l, m, ms)四个量子数求得的波函数才有物理意义。

23、海森堡测不准原理表明,所有物质不能同时有确定的位置和动量。

24、氢原子的线状光谱暗示能量量子化。

25、根据波尔理论,原子核外电子是在具有特定能量的轨道上运动的。

第5章 原子结构单元作业

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

14、

第6章 分子结构

第一讲 价键理论随堂测验

1、化学键是指分子内部原子之间的强烈地相互作用力,包括离子键、共价键与金属键。

2、共价键的形成基于原子间的共用电子对,因此键合双方各提供自旋方向相反的未成对电子即可形成共价键。

3、键合双方原子轨道为了满足最大程度地重叠,导致了共价键具有方向性。

4、σ键只能由s轨道与s轨道,p轨道与p轨道最大程度重叠形成。

5、p轨道与p轨道最大程度重叠可形成π键。

6、形成共价键时,键合双方均要提供未成对电子。

第二讲 杂化轨道理论随堂测验

1、成键时能级相近的原子轨道杂化形成新的杂化轨道,这些杂化轨道的数目、形状、伸展方向以及能量与原来的轨道相比均发生了变化。

2、在AlCl3分子中,四个原子处于同一平面上。

3、形成CCl4时,C原子采取了sp3轨道杂化,所以其结构是正四面体。

4、SF6的几何构型为八面体,其轨道杂化方式为sp3d2杂化。

第三讲 杂化轨道理论的应用随堂测验

1、NH3和CH4的中心原子都是采取sp3杂化,所以都是正四面体形。

2、采取sp3杂化的分子的构型也可能是V型的。

3、3个及3个以上原子之间才可能存在离域π键。

第四讲 价层电子对互斥理论随堂测验

1、电子对间夹角愈小,斥力愈大;且孤对电子间的斥力要大于成键电子对间的斥力。

2、SO42-离子的空间构型是四面体形。

3、BF3与ClF3的空间构型是平面三角形。

第五讲 分子轨道理论随堂测验

1、分子轨道理论是把原子电子层结构理论的主要思路推广到分子体系而形成的分子结构理论,因此电子在分子轨道中填充的原则也遵循能量最低原理、Pauli不相容原理及Hund 规则。

2、s-s原子轨道或p-p原子轨道线性组合可形成相应的σ和σ*分子轨道。

3、同核双原子分子,如N2、O2与F2等的分子轨道能级图都是相同的。

第六讲 分子轨道理论的应用、键参数随堂测验

1、

2、

第七讲 分子间作用力(范德华力)随堂测验

1、同核原子形成的分子N2、O2与F2为非极性分子;异核原子形成的分子NH3、H2O与CBr4为极性分子。

2、NF3、PCl3及BCl3为极性分子,其偶极矩大于0。

3、I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是色散力。

4、正戊烷的沸点高于异戊烷的沸点是因为正戊烷易变形,分子间色散力大。

第八讲 氢键随堂测验

1、HF的水溶液中存在氢键,而CH4的CS2溶液中不存在氢键。

2、氢键本质上来源于静电吸引作用,因此氢键没有饱和性与方向性。

3、邻硝基苯酚的熔点比对硝基苯酚的熔点低,这是氢键类型不同导致的。

第6章 分子结构单元测验

1、化学键是指分子内部原子之间的强烈地相互作用力,包括离子键、共价键与金属键。

2、共价键的形成基于原子间的共用电子对,因此键合双方各提供自旋方向相反的未成对电子即可形成共价键。

3、键合双方原子轨道为了满足最大程度地重叠,导致了共价键具有方向性。

4、σ键只能由s轨道与s轨道,p轨道与p轨道最大程度重叠形成。

5、p轨道与p轨道最大程度重叠可形成π键。

6、形成共价键时,键合双方均要提供未成对电子。

7、成键时能级相近的原子轨道杂化形成新的杂化轨道,这些杂化轨道的数目、形状、伸展方向以及能量与原来的轨道相比均发生了变化。

8、在AlCl3分子中,四个原子处于同一平面上。

9、形成CCl4时,C原子采取了sp3轨道杂化,所以其结构是正四面体。

10、SF6的几何构型为八面体,其轨道杂化方式为sp3d2杂化。

11、NH3和CH4的中心原子都是采取sp3杂化,所以都是正四面体形。

12、采取sp3杂化的分子的构型也可能是V型的。

13、3个及3个以上原子之间才可能存在离域π键。

14、电子对间夹角愈小,斥力愈大;且孤对电子间的斥力要大于成键电子对间的斥力。

15、SO42-离子的空间构型是四面体形。

16、BF3与ClF3的空间构型是平面三角形。

17、分子轨道理论是把原子电子层结构理论的主要思路推广到分子体系而形成的分子结构理论,因此电子在分子轨道中填充的原则也遵循能量最低原理、Pauli不相容原理及Hund 规则。

18、s-s原子轨道或p-p原子轨道线性组合可形成相应的σ和σ*分子轨道。

19、同核双同核双原子分子,如N2、O2与F2等的分子轨道能级图都是相同的。

20、

21、

22、同核原子形成的分子N2、O2与F2为非极性分子;异核原子形成的分子NH3、H2O与CBr4为极性分子。

23、I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是色散力。

24、正戊烷的沸点高于异戊烷的沸点是因为正戊烷易变形,分子间色散力大。

25、邻硝基苯酚的熔点比对硝基苯酚的熔点低,这是氢键类型不同导致的。

第6章 分子结构单元作业

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、12. 请写出F2的分子轨道排布,并根据该排布指出F2的成键作用靠的是哪个轨道的电子?(5分)

13、

第7章 固体结构

第一讲 晶体结构特点与类型随堂测验

1、从外观上看,具有规则光滑表面的固体都是晶体。

2、晶体最基本的特征是其内部微粒排列的周期性。

3、作为晶体的最基本结构单元,晶胞的形状与大小决定了宏观晶体的形状与大小。

第二讲 金属晶体与金属键理论随堂测验

1、金属晶体中的金属离子通过吸引自由电子联系在一起,所以金属键无饱和性与方向性。

2、同为金属晶体,Cu、Fe及Zn的堆积方式各异。

3、由于核外电子结构不同,Li与Mg具有不同的导电机理。

第三讲 离子键与离子晶体随堂测验

1、离子键的本质是正负离子间的静电引力,故其无饱和性与方向性。

2、离子晶体的堆积类型受正负离子半径比的影响,与正负离子数比值无关。

3、BN、MgO及BaO的熔点依次降低。

第四讲 离子极化与离子晶体随堂测验

1、离子的极化率与极化力均与离子的半径、电荷以及电子层结构有关。

2、碱土金属离子的极化力大小顺序为Be2+>Mg2+>Ca2+>Sr2+>Ba2+,所以碱土金属的氯化物熔点大小顺序为BeCl2> MgCl2>CaCl2>SrCl2>BaCl2。

3、在水中,Na2S的溶解性大于ZnS的溶解度。

第五讲 分子晶体、原子晶体与混合晶体随堂测验

1、虽然分子晶体与原子晶体中都存在共价键,但分子晶体的熔点通常都低于原子晶体的熔点。

第7章 固体结构单元测验

1、从外观上看,具有规则光滑表面的固体都是晶体。

2、晶体最基本的特征是其内部微粒排列的周期性。

3、作为晶体的最基本结构单元,晶胞的形状与大小决定了宏观晶体的形状与大小。

4、金属晶体中的金属离子通过吸引自由电子联系在一起,所以金属键无饱和性与方向性。

5、同为金属晶体,Cu、Fe及Zn的堆积方式各异。

6、由于核外电子结构不同,Li与Mg具有不同的导电机理。

7、离子键的本质是正负离子间的静电引力,故其无饱和性与方向性。

8、离子晶体的堆积类型受正负离子半径比的影响,与正负离子数比值无关。

9、BN、MgO及BaO的熔点依次降低。

10、离子的极化率与极化力均与离子的半径、电荷以及电子层结构有关。

11、碱土金属离子的极化力大小顺序为Be2+>Mg2+>Ca2+>Sr2+>Ba2+,所以碱土金属的氯化物熔点大小顺序为BeCl2> MgCl2>CaCl2>SrCl2>BaCl2。

12、在水中,Na2S的溶解性大于ZnS的溶解度。

13、虽然分子晶体与原子晶体中都存在共价键,但分子晶体的熔点通常都低于原子晶体的熔点。

第7章 固体结构单元作业

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

第8章 定量分析基础

第二讲 误差与有效数字随堂测验

1、某水样经分析测得Cl-含量(mg/L)为:115,123,122,115,125。求分析结果的RSD值为:
    A、0
    B、0.035
    C、0.039
    D、0.078

2、下列不属于系统误差的是:
    A、吸量管直径不均匀
    B、液相色谱分析中流动相不纯净
    C、分光光度法中波长不准确
    D、滴定分析中指示剂颜色变化不明显

3、某溶液的c(H+)=6.2×10-3mol/L, 则该溶液的pH为:
    A、3
    B、3.2
    C、3.21
    D、3.207

4、已知某分析天平可称准至±0.01mg,要使试样的称量误差不大于±0.1%,则至少要称取试样:
    A、20 mg
    B、200 mg
    C、10 mg
    D、100 mg

第8章 定量分析基础单元测验

1、某水样经分析测得Cl-含量(mg/L)为:115,123,122,115,125。求分析结果的RSD值为:
    A、0
    B、0.035
    C、0.039
    D、0.078

2、下列不属于系统误差的是:
    A、吸量管直径不均匀
    B、液相色谱分析中流动相不纯净
    C、分光光度法中波长不准确
    D、滴定分析中指示剂颜色变化不明显

3、某溶液的c(H+)为6.2×10-4 mol/L, 则该溶液的pH为:
    A、3
    B、3.21
    C、3.2
    D、3.207

4、已知某分析天平可称准至±0.01mg,要使试样的称量误差不大于±0.1%,则至少要称取试样:
    A、20 mg
    B、200 mg
    C、10 mg
    D、100 mg

5、对于一组测定数据,若精密度高,不一定准确度高。

6、在分析检测过程中,如果随机误差小,则准确度一定高。

7、可采用增加平行测定次数的方法消除或减免系统误差。

8、分析天平分别称量两个物体,若两者的绝对误差相等,则相对误差也一定相等。

第8章 定量分析基础单元作业

1、下列数据中各包含几位有效数字 (1) 0.03050 (2) 12.05 (3) 0.745 (4) 7.2×10-5 (5) pH = 5.32 (6) Ka =1.07×10-5

2、修约为3位有效数字。 (1)0.25152 (2)2.745 (3)53.66

3、滴定管一次读数的绝对误差为 ± 0.01 mL。完成一次滴定分析,需要两次读数。造成最大绝对误差值为± 0.02 mL,为使体积测量的相对误差小于0.1 %,需要消耗多少体积的滴定剂?(保留两位有效数字)

第9章 滴定分析概述

第一讲 滴定分析法概述随堂测验

1、下列各项叙述中哪一项不属于滴定分析对化学反应的基本要求:
    A、反应定量、完全
    B、反应物的摩尔质量大
    C、反应速率快
    D、具有合适的确定终点的方法

2、滴定反应较慢或难溶于水的固体试样适合选用以下哪种滴定方式:
    A、直接法
    B、置换滴定法
    C、间接法
    D、返滴定法

第二讲 标准溶液与基准物质随堂测验

1、KMnO4溶液的浓度为0.01000 mol/L时,则T(Fe2+/ KMnO4)的值(g/m L)是(已知:MFe=55.85):
    A、0.0005585
    B、0.002792
    C、0.005585
    D、0.0027925

2、下列哪些物质只能采用间接法配置标准溶液:
    A、H2SO4
    B、Na2S2O3·5H2O
    C、KMnO4
    D、K2Cr2O7

第三讲 滴定分析中的计算随堂测验

1、有一邻苯二甲酸氢钾(C8H5KO4)试样,其中邻苯二甲酸氢钾质量含量为90%,其余为不与碱作用的杂质。若采用浓度为0.1000 mol/L的NaOH标准溶液对该试样进行标定,欲控制滴定时碱溶液体积在20~30 mL 之间,则该试样称取量为:
    A、0.1~0.2 g
    B、0.2~0.3 g
    C、0.5~0.7 g
    D、0.8~1.0 g

2、滴定0.8560 g 草酸试样时,消耗了0.1011 mol/L KMnO4 22.60 mL,草酸试样(杂质不与KMnO4反应)中 H2C2O4· 2H2O的质量分数是:
    A、84.13 %
    B、33.65%
    C、67.30%
    D、60.10%

3、某一仅含Na2C2O4和KHC2O4的试样0.7860 g,需用20.00 mL 0.1200 mol/L 的KMnO4溶液滴定至终点。若用0.1000 mol˙L-1的NaOH溶液滴定同样质量的样品,则需消耗NaOH溶液多少毫升:
    A、20.00 mL
    B、25.00 mL
    C、30.00 mL
    D、40.00 mL

第9章 滴定分析概述单元测验

1、滴定反应较慢或难溶于水的固体试样适合选用以下哪种滴定方式:
    A、直接法
    B、置换滴定法
    C、间接法
    D、返滴定法

2、KMnO4溶液的浓度为0.01000 mol/L时,则T(Fe2+/ KMnO4)的值(g/m L)是(已知:MFe=55.85):
    A、0.0005585
    B、0.002792
    C、0.005585
    D、0.0027925

3、有一邻苯二甲酸氢钾(C8H5KO4)试样,其中邻苯二甲酸氢钾质量含量为90%,其余为不与碱作用的杂质。若采用浓度为0.1000 mol/L的NaOH标准溶液对该试样进行标定,欲控制滴定时碱溶液体积在20~30 mL 之间,则该试样称取量为:
    A、0.1~0.2 g
    B、0.2~0.3 g
    C、0.4~0.7 g
    D、0.8~1.0 g

4、滴定0.8560 g 草酸试样时,消耗了0.1011 mol/L KMnO422.60 mL,草酸试样(杂质不与KMnO4反应)中 H2C2O4· 2H2O的质量分数是:
    A、84.13 %
    B、33.65%
    C、67.30%
    D、60.10%

5、某一仅含Na2C2O4和KHC2O4的试样0.7860 g,需用20.00 mL 0.1200 mol/L 的KMnO4 溶液滴定至终点。若用0.1000 mol˙L-1的NaOH溶液滴定同样质量的样品,则需消耗NaOH溶液多少毫升:
    A、20.00 mL
    B、25.00 mL
    C、30.00 mL
    D、40.00 mL

6、下列哪些物质只能采用间接法配置标准溶液:
    A、H2SO4
    B、Na2S2O3·5H2O
    C、KMnO4D
    D、K2Cr2O7

第9章 滴定分析概述单元作业

1、以碳酸钠基准物质标定近似浓度为0.1 mol/L的HCI溶液时,要使消耗的HCI溶液体积控制为20 ~ 30 mL,碳酸钠基准物质的称取质量范围为多少(保留3位有效数字)?M(Na2CO3) =106 mol/L

2、滴定0.1086 g草酸试样,用去浓度为0.09254 mol/L的NaOH溶液17.25 mL,求草酸试样中H2C2O4•2H2O的百分含量。M(H2C2O4•2H2O) =126.0 mol/L

3、精密称取CaO试样0.1231 g,加过量0.1024 mol/L HCl滴定液40.00 ml,剩余HCl用0.1024 mol/L 氢氧化钠滴定液消耗10.23 ml,求CaO的百分含量。M(CaO) =56.00 g/mol

第10章 酸碱平衡和酸碱滴定法

第一讲 酸碱理论随堂测验

1、根据酸碱质子理论,判断下列哪些物质是两性物质
    A、
    B、
    C、
    D、

2、下列属于质子酸的物质是:
    A、PO43-
    B、H2O
    C、HCl
    D、CO32-

第二讲 弱酸弱碱的解离平衡与溶液pH值的计算随堂测验

1、已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36,则共轭碱PO43-的pKb1值为:
    A、9.32
    B、11.88
    C、6.80
    D、1.64

2、已知HOAc的pKa=4.74,计算0.15 mol/LNaOAc的pH为:
    A、5.04
    B、8.96
    C、4.63
    D、9.26

3、已知NH3·H2O的pKb=4.74,计算0.15 mol/L NH4Cl的pH为:
    A、5.04
    B、8.96
    C、4.63
    D、9.26

第三讲 缓冲溶液随堂测验

1、下列哪种溶液能够作为缓冲溶液:
    A、0.1 mol/LNaCl和0.1 mol/L HCl
    B、20 mL 0.1 mol/LNaCl和20 mL 0.1 mol/L NH4Cl
    C、20 mL 0.1 mol/L CH3NH2和20 mL 0.15 mol/L CH3NH3+Cl-
    D、20 mL 0.1 mol/LHCl和50 mL 0.05 mol/L NaNO2

2、有下列水溶液: (1) 0.01 mol/L CH3COOH (2) 0.01 mol/L CH3COOH溶液和等体积0.01 mol/L HCl溶液混合 (3) 0.01 mol/L CH3COOH溶液和等体积0.01 mol/L NaOH溶液混合 (4) 0.01 mol/L CH3COOH溶液和等体积0.01 mol/L NaAc溶液混合 则它们的pH值由大到小的正确次序是:
    A、(1)>(2)>(3)>(4)
    B、(1)>(3)>(2)>(4)
    C、(4)>(3)>(2)>(1)
    D、(3)>(4)>(1)>(2)

3、欲配置500 mL pH=5.0的缓冲溶液,若选用6 mol/LHOAc 34 mL,则需要加入NaOAc·3H2O的质量为:
    A、50.50 g
    B、15.26 g
    C、30.34 g
    D、9.20 g

4、如果用16.0 mol/L 氨水 420 mL,欲配置pH=10.0的缓冲溶液1.00 L,需加入NH4Cl的质量为:
    A、23.23 g
    B、65.4 g
    C、92.91 g
    D、42.3 g

5、取50.00 mL 0.1002 mol/L的某一元弱酸,与25.00 mL 0.1002 mol/L NaOH混合,将混合溶液稀释至100.00 mL,测得其pH为5.35,此弱酸的解离常数为:
    A、5.1×10-8
    B、1.76×10-5
    C、4.5×10-6
    D、2.6×10-3

第四讲 酸碱型体分布与 pH值的关系随堂测验

1、计算0.1 mol/L NaH2PO4水溶液的pH为:
    A、4.70
    B、1.97
    C、6.23
    D、8.90

2、写出NH4HCO3在水溶液中的质子条件式:

3、写出NH4H2PO4在水溶液中的质子条件式:

第五讲 酸碱指示剂随堂测验

1、甲基橙指示剂的实际变色范围为pH=

2、酚酞指示剂的实际变色范围为pH=

第六讲 酸碱滴定原理—一元酸碱的滴定随堂测验

1、用0.1mol/L HCl溶液滴定0.1mol/L NaOH溶液时的pH突跃范围是4.3~9.7,用1.0 mol/L NaOH溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液时的pH突跃范围是:
    A、4.3~9.7
    B、3.3~10.7
    C、5.3~8.7
    D、4.3~8.7

2、用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定0.1mol/L的甲酸 (pKa=3.75)时,最好应选用的指示剂是:
    A、甲基橙(pKa=3.4)
    B、甲基红(pKa=5.2)
    C、酚红(pKa=8.0)
    D、百里酚酞(pKa=10.0)

3、在下列四种酸碱滴定中,突跃范围最大的是:
    A、0.1mol/L NaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液
    B、0.1mol/L NaOH溶液滴定等浓度的HAc(pKa=4.75)溶液
    C、1.0mol/L NaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液
    D、0.1mol/L NaOH溶液滴定等浓度的HCOOH(pKa=3.74)溶液

4、酸碱滴定中选择指试剂的原则是:
    A、指试剂的变色范围与化学计量点完全相同
    B、指试剂应在pH=7.0时变色
    C、指试剂的变色范围大于pH突跃范围
    D、指试剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内

5、可以采用NaOH标准溶液对0.1mol/L苯甲酸(pKa=4.21)溶液进行直接标定

第七讲 酸碱滴定原理—多元酸碱的滴定随堂测验

1、用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L酒石酸(pKa1=3.04,pKa2=4.37)溶液时,在滴定曲线上有两个突跃

2、用0.1000 mol/LNaOH滴定0.1mol/L的三元酸(pKa1=2,pKa2=6,pKa3=12)溶液时,可直接滴定至酸的质子全部被中和。

3、用0.1 mol/L的NaOH溶液能够分别准确滴定0.1 mol/L甲酸和0.1 mol/L硼酸的混合溶液。(甲酸pKa=3.75,硼酸pKa=9.14)。

第八讲 酸碱滴定法的应用随堂测验

1、某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液,用HCl标准溶液滴定。先以酚酞作指示剂,耗去HCl溶液V1mL,继而以甲基红为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL,V1与V2的关系:
    A、V1>V2
    B、V1=2V2
    C、2V1=V2
    D、V1<V2

2、用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品,若V1>V2>0,则溶液组成为:
    A、NaOH
    B、NaHCO3+Na2CO3
    C、NaOH+Na2CO3
    D、NaHCO3

3、下列物质中,常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是:
    A、H2CO3
    B、邻苯二甲酸氢钾
    C、苯酚
    D、H2C2O4 ·2H2O

4、NaOH标准溶液吸收了空气的CO2,当以其测定盐酸的浓度,用酚酞指示终点时,测定结果将:
    A、偏高
    B、偏低
    C、不变
    D、无法判断

第10章 酸碱平衡和酸碱滴定单元测验

1、已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36,则共轭碱PO43-的pKb1值为:
    A、9.32
    B、11.88
    C、6.80
    D、1.64

2、已知HOAc的pKa=4.74,计算0.15 mol/LNaOAc的pH为:
    A、5.04
    B、8.96
    C、4.63
    D、9.26

3、已知NH3·H2O的pKb=4.74,计算0.15 mol/L NH4Cl的pH为:
    A、5.04
    B、8.96
    C、4.63
    D、9.26

4、下列哪种溶液能够作为缓冲溶液:
    A、0.1 mol/LNaCl和0.1 mol/L HCl
    B、20 mL 0.1 mol/LNaCl和20 mL 0.1 mol/L NH4Cl+
    C、20 mL 0.1 mol/L CH3NH2和20 mL 0.15 mol/L CH3NH3+Cl-
    D、20 mL 0.1 mol/LHCl和50 mL 0.05 mol/L NaNO2

5、有下列水溶液: (1) 0.01 mol/L CH3COOH (2) 0.01 mol/L CH3COOH溶液和等体积0.01 mol/LHCl溶液混合 (3) 0.01 mol/L CH3COOH溶液和等体积0.01 mol/LNaOH溶液混合 (4) 0.01 mol/L CH3COOH溶液和等体积0.01 mol/LNaAc溶液混合 则它们的pH值由大到小的正确次序是:
    A、(1)>(2)>(3)>(4)
    B、(1)>(3)>(2)>(4)
    C、(4)>(3)>(2)>(1)
    D、(3)>(4)>(1)>(2)

6、欲配置500 mL pH=5.0的缓冲溶液,若选用6 mol/LHOAc 34 mL,则需要加入NaOAc·3H2O的质量为:
    A、50.50 g
    B、15.26 g
    C、30.34 g
    D、9.20 g

7、如果用16.0 mol/L 氨水 420 mL,欲配置pH=10.0的缓冲溶液1.00 L,需加入NH4Cl的质量为:
    A、23.23 g
    B、65.4 g
    C、92.91 g
    D、42.3 g

8、取50.00 mL 0.1002 mol/L的某一元弱酸,与25.00 mL 0.1002 mol/L NaOH混合,将混合溶液稀释至100.00 mL,测得pH为5.35,此弱酸的解离常数为:
    A、5.1×10-8
    B、1.76×10-5
    C、4.5×10-6
    D、2.6×10-3

9、计算0.1 mol/L NaH2PO4水溶液的pH为:
    A、4.70
    B、1.97
    C、6.23
    D、8.90

10、用0.1mol/L HCl溶液滴定0.1mol/L NaOH溶液时的pH突跃范围是4.3~9.7,用1.0 mol/L NaOH溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液时的pH突跃范围是:
    A、4.3~9.7
    B、3.3~10.7
    C、5.3~8.7
    D、4.3~8.7

11、用0.1 mol/L的NaOH标准溶液滴定0.1 mol/L的甲酸 (pKa=3.75)时,最好应选用的指示剂是:
    A、甲基橙(pKa=3.4)
    B、甲基红(pKa=5.2)
    C、酚红(pKa=8.0)
    D、百里酚酞(pKa=10.0)

12、在下列四种酸碱滴定中,突跃范围最大的是:
    A、(1)0.1mol/L NaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液
    B、(2)0.1mol/L NaOH溶液滴定等浓度的HAc(pKa=4.75)溶液
    C、(3)1.0mol/L NaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液
    D、(4)0.1mol/L NaOH溶液滴定等浓度的HCOOH(pKa=3.74)溶液

13、酸碱滴定中选择指试剂的原则是:
    A、指试剂的变色范围与化学计量点完全相同
    B、指试剂应在pH=7.0时变色
    C、指试剂的变色范围大于pH突跃范围
    D、指试剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内

14、某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液,用HCl标准溶液滴定。先以酚酞作指示剂,耗去HCl溶液V1mL,继而以甲基红为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL,V1与V2的关系:
    A、V1>V2
    B、V1=2V2
    C、2V1=V2
    D、V1<V2

15、用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品,若V1>V2>0,则溶液组成为:
    A、NaOH
    B、NaHCO3+Na2CO3
    C、NaOH+Na2CO3
    D、NaHCO3

16、下列物质中,常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是:
    A、H2CO3
    B、邻苯二甲酸氢钾
    C、苯酚
    D、H2C2O4

17、NaOH标准溶液吸收了空气的CO2,当以其测定盐酸的浓度,用酚酞指示终点时,测定结果将:
    A、偏高
    B、偏低
    C、不变
    D、无法判断

18、根据酸碱质子理论,判断下列哪些物质是两性物质:
    A、H2O
    B、NH4+
    C、HCO3-
    D、H2PO4-

19、下列属于质子酸的物质是:
    A、PO43-
    B、H2O
    C、HCl
    D、CO32-

20、是否可以采用NaOH标准溶液对0.1mol/L苯甲酸(pKa=4.21)溶液进行直接滴定:

第10章 酸碱平衡和酸碱滴定单元

1、在0.10 mol/L 的HAc溶液中加入固体NaAc,使NaAc浓度达0.20 mol/L (设加NaAc后溶液体积不变)。求加入NaAc前后,溶液的pH值和HAc的解离度。(pH保留3位有效数字,解离度保留2位有效数字KHAc=1.76×10-5)

2、已知醋酸的标准解离平衡常数为=1.76´10-5, (1)试求25℃时,浓度为0.10 mol/L的醋酸溶液的pH值; (2)如在1L此溶液中加入0.2mol的NaAc固体,求该溶液的pH值。 (计算最终结果均保留2位有效数字。)

3、已知Kb(F-)=2.83×10-11。用HF和NaF组成体积为2升的缓冲溶液。计算 (1)当该溶液中含有0.10 mol HF和0.30 mol NaF时,溶液的pH值为多少? (2)在(1)中加入0.40克NaOH固体,如完全溶解后体积不变,此时溶液的pH值为多少?(已知NaOH分子量为40) (3)当缓冲溶液的pH值为3.15,问溶液中HF和F-的比值是多少? (计算最终结果均保留3位有效数字。)

4、

5、以硼砂为基准物标定盐酸,称取硼砂0.8796g,以甲基红为指示剂,滴定到终点时用去HCl 24.86mL,求盐酸的浓度。

6、某试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物(其他杂质不影响测定)。称取试样0.4322 g,以酚酞为指示剂,用0.1000 mol/L 的HCl标准溶液滴定至无色,用去20.70 mL;接着加入甲基橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至橙色,又消耗了25.48 mL。试分析试样的组成并求各组分的质量分数。(M (NaOH) = 40.00 g/mol,M (Na 2CO3) =106.0 g/mol, M (NaHCO3) = 84.01 g/mol)

第11章 沉淀平衡与沉淀滴定法

第一讲 沉淀溶解平衡与溶度积随堂测验

1、溶度积常数不仅与难溶电解质的性质有关,也与温度有关。

2、溶解度大的难溶电解质溶度积也一定大。

3、难溶电解质的溶解度与温度有关,但与系统组成无关。

第二讲 溶度积规则及应用随堂测验

1、
    A、
    B、
    C、
    D、

2、

3、同离子效应使难溶电解质的溶解度增加。

4、分步沉淀法可用来实现混合离子的分离。

第三讲 沉淀滴定法随堂测验

1、
    A、
    B、
    C、
    D、

2、法扬司法常用的吸附指示剂是
    A、酚酞
    B、甲基橙
    C、荧光黄
    D、淀粉

3、

第11章 沉淀平衡与沉淀滴定法单元测验

1、‍
    A、
    B、‍
    C、
    D、

2、
    A、
    B、
    C、
    D、

3、法扬司法常用的吸附指示剂是
    A、酚酞
    B、甲基橙
    C、荧光黄
    D、淀粉

4、溶度积常数不仅与难溶电解质的性质有关,也与温度有关。

5、溶解度大的难溶电解质溶度积也一定大。

6、难溶电解质的溶解度与温度有关,但与系统组成无关。

7、

8、同离子效应使难溶电解质的溶解度增加。

9、分步沉淀法可用来实现混合离子的分离。

10、

第11章 沉淀平衡与沉淀滴定法单元作业

1、

2、

3、

第12章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法

第一讲 氧化数与还原氧化反应随堂测验

1、

2、

3、

第二讲 原电池随堂测验

1、下列关于原电池叙述正确的是:
    A、原电池是将化学能转变成电能的装置
    B、原电池是将电能转变成化学能的装置
    C、原电池的两极都是由两种活性不同的金属组成
    D、原电池的负极发生还原反应

2、
    A、
    B、
    C、
    D、

第三讲 电极电势随堂测验

1、下列说法正确的是:
    A、
    B、
    C、
    D、

2、
    A、
    B、
    C、
    D、

第四讲 Nernst方程随堂测验

1、
    A、
    B、
    C、
    D、

2、

3、

第五讲 原电池热力学随堂测验

1、
    A、
    B、
    C、
    D、

2、
    A、
    B、
    C、
    D、

3、
    A、0.23 V ‍
    B、0.46 V
    C、1.31 V
    D、-0.23 V

第六讲 元素电势图及应用随堂测验

1、
    A、
    B、
    C、
    D、

2、

3、

第七讲 氧化还原滴定法概述及基本原理随堂测验

1、条件电极电势是指:
    A、任意温度下的电极电位
    B、任意浓度下的电极电位
    C、标准电极电位
    D、在特定条件下,氧化态与还原态的分析浓度均为1mol/L时的实际电极电势

2、

3、

第八讲 氧化还原滴定法-滴定曲线随堂测验

1、
    A、1.06 V
    B、2.12 V
    C、0.86 V
    D、1.56 V

2、
    A、一样大
    B、(1) > (2)
    C、(2) > (1)
    D、无法判断

3、

第九讲 氧化还原滴定法指示剂及高锰酸钾法随堂测验

1、

2、

3、

第十讲 氧化还原滴定法-碘量法随堂测验

1、I2可以作为基准物质直接配制标准溶液,无需用其他标准物质进行标定。

2、间接碘量法滴定时,要在滴定前加入淀粉指示剂。

第12章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法单元测验

1、
    A、
    B、
    C、
    D、

2、
    A、
    B、
    C、
    D、

3、
    A、
    B、
    C、
    D、

4、
    A、
    B、
    C、
    D、

5、
    A、
    B、
    C、
    D、

6、
    A、
    B、
    C、
    D、

7、
    A、0.23 V
    B、0.46 V
    C、1.31 V
    D、-0.23 V

8、
    A、
    B、
    C、
    D、

9、
    A、1.06 V
    B、2.12 V
    C、0.86 V
    D、1.56 V

10、
    A、一样大
    B、(1) > (2)
    C、(2) > (1)
    D、无法判断

11、

12、

13、

14、

15、

16、

17、

18、酸性条件下高锰酸钾法进行氧化还原滴定时不需要加入指示剂。

19、K2Cr2O7氧化还原滴定时需要加入其它指示剂。

20、间接碘量法滴定时,要在滴定前加入淀粉指示剂。

第12章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法单元作业

1、

2、

3、

4、

5、碘量法测定试样中K2Cr2O7的含量时,采用置换滴定法。称取样品1.0000g,加入过量的KI,生成的I2用0.2000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗25.00mL,计算样品中K2Cr2O7的质量分数。 ( M(K2Cr2O7)=294.2)。

第13章 配位平衡与配位滴定法

第一讲 配位化合物的基本概念随堂测验

1、下列说法正确的是:
    A、多齿配体配合物中配体的数目等于中心离子的配位数
    B、配合物中配体数不一定等于配位数
    C、配位化合物一定是由内界和外界两部分组成
    D、不属于配位化合物

2、
    A、氯化四水·二氯合铬(III)
    B、二氯化四水·一氯合铬(III)
    C、氯化二氯·四水合铬(III)
    D、二氯化一氯·四水合铬(III)

3、
    A、3;Br
    B、1; N
    C、4;K、Br
    D、4;Br、N

第二讲 配位化合物的结构理论-价键理论随堂测验

1、下列说法不正确的是:
    A、配位化合物中内界和外界以离子键结合
    B、中心离子的价层电子结构和配位体的性质决定内轨型或外轨型配位化合物
    C、价键理论可以解释配合物形成过程的能量变化情况
    D、杂化轨道类型决定了配合物的空间构型

2、
    A、平面正方形
    B、平面三角形
    C、正四面体
    D、四方锥

第三讲 配位化合物的结构理论-晶体场理论随堂测验

1、下列四种配离子,d-d跃迁能量最低的是:
    A、
    B、
    C、
    D、

2、配位化合物的d-d跃迁吸收光波长位于哪个区域:
    A、红外
    B、X-射线
    C、紫外-可见
    D、微波

3、晶体场理论认为,配位化合物中心离子与配位体是依靠静电作用相结合。

4、

第四讲 配位平衡及配位滴定法概述随堂测验

1、EDTA 与金属离子形成的配合物是按什么比例进行配合:
    A、1 : 4
    B、1 : 6
    C、1 : 2
    D、1 : 1

2、

3、

4、配位滴定时,有机配位剂比无机配位剂形成的配合物稳定。

5、EDTA可与任何金属离子形成稳定的配合物。

第五讲 副反应系数和条件稳定常数随堂测验

1、直接与金属离子配位的EDTA型体是:
    A、
    B、
    C、
    D、

2、下列说法正确的是:
    A、
    B、
    C、
    D、

3、下列叙述中错误的是:
    A、酸效应使MY配合物的稳定性降低
    B、共存离子效应使配合物的稳定性降低
    C、配位效应使MY配合物的稳定性降低
    D、各种副反应均使MY配合物的稳定性降低

第六讲 配位滴定的基本原理随堂测验

1、用EDTA 直接滴定有色金属离子M,终点所呈现的颜色是:
    A、游离指示剂的颜色
    B、EDTA-M配合物的颜色
    C、指示剂-M配合物的颜色
    D、上述A+B的混合色

2、配位滴定中,指示剂的封闭现象是由( )引起的。
    A、指示剂与金属离子生成的配合物不稳定
    B、被测溶液的酸度过高
    C、指示剂与金属离子生成的配合物稳定性小于MY的稳定性
    D、指示剂与金属离子生成的配合物稳定性大于MY的稳定性

3、金属指示剂僵化现象产生的原因是:
    A、指示剂不稳定
    B、
    C、
    D、

第七讲 酸度控制及配位方式随堂测验

1、配位滴定中,定量滴定的必要条件是:
    A、
    B、
    C、
    D、

2、
    A、
    B、
    C、
    D、

3、采用配位滴定法测定铝盐中的铝含量时,在铝盐中加入过量EDTA,加热煮沸片刻后,再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是:
    A、直接滴定法
    B、置换滴定法
    C、返滴定法
    D、间接滴定法

第13章 配位平衡与配位滴定法单元测验

1、下列说法正确的是:
    A、多齿配体配合物中配体的数目等于中心离子的配位数
    B、配合物中配体数不一定等于配位数
    C、配位化合物一定是由内界和外界两部分组成
    D、

2、
    A、氯化四水·二氯合铬(III)
    B、二氯化四水·一氯合铬(III)
    C、氯化二氯·四水合铬(III)
    D、二氯化一氯·四水合铬(III)

3、
    A、3;Br
    B、1; N
    C、4;K、Br
    D、4;Br、N

4、下列说法不正确的是:
    A、配位化合物中内界和外界以离子键结合
    B、中心离子的价层电子结构和配位体的性质决定内轨型或外轨型配位化合物
    C、价键理论可以解释配合物形成过程的能量变化情况
    D、杂化轨道类型决定了配合物的空间构型

5、
    A、平面正方形
    B、平面三角形
    C、正四面体
    D、四方锥

6、下列四种配离子,d-d跃迁能量最低的是:
    A、
    B、
    C、
    D、

7、配位化合物的d-d跃迁吸收光波长位于哪个区域?
    A、红外
    B、X-射线
    C、紫外-可见
    D、微波

8、直接与金属离子配位的EDTA型体是:
    A、
    B、
    C、
    D、

9、下列说法正确的是:
    A、
    B、
    C、
    D、

10、下列叙述中错误的是:
    A、酸效应使MY配合物的稳定性降低
    B、共存离子效应使配合物的稳定性降低
    C、配位效应使MY配合物的稳定性降低
    D、各种副反应均使MY配合物的稳定性降低

11、用EDTA 直接滴定有色金属离子M,终点所呈现的颜色是:
    A、游离指示剂的颜色
    B、EDTA-M配合物的颜色
    C、指示剂-M配合物的颜色
    D、EDTA-M配合物颜色和指示剂颜色的混合色

12、配位滴定中,指示剂的封闭现象是由( )引起的
    A、指示剂与金属离子生成的配合物不稳定
    B、被测溶液的酸度过高
    C、指示剂与金属离子生成的配合物稳定性小于MY的稳定性
    D、指示剂与金属离子生成的配合物稳定性大于MY的稳定性

13、金属指示剂僵化现象产生的原因是:
    A、指示剂不稳定
    B、
    C、
    D、

14、配位滴定中,定量滴定的必要条件是:
    A、
    B、
    C、
    D、

15、采用配位滴定法测定铝盐中的铝含量时,在铝盐中加入过量EDTA,加热煮沸片刻后,再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是:
    A、直接滴定法
    B、置换滴定法
    C、返滴定法
    D、间接滴定法

第13章 配位平衡与配位滴定法单元作业

1、

2、

3、

第15章 现代仪器分析方法简介

第一讲 色谱法概论随堂测验

1、基于分离为前提的分析方法是
    A、分光光度法
    B、色谱法
    C、原子吸收光谱
    D、红外光谱法

2、混合物实现色谱分离的依据是
    A、各组分极性有差异
    B、各组分沸点差异
    C、各组分分配系数差异
    D、各组分摩尔质量差异

3、通常分离检测高分子化合物的色谱方法是
    A、液固吸附色谱法
    B、键合相色谱法
    C、离子色谱法
    D、空间排阻色谱法

第二讲 气相色谱法随堂测验

1、在某色谱条件下,甲醇的保留时间为6 min,峰宽为0.3 min,则此时甲醇峰的理论塔板数是
    A、300
    B、6400
    C、600
    D、9600

2、色谱定量的主要参数是
    A、峰面积
    B、峰高
    C、保留时间
    D、半峰宽

3、理论塔板高度H与载气流速u之间的关系为
    A、H随u的增加而增加
    B、H 随u的减小而减小
    C、H随u的增加会出现一个最大值
    D、H随u的增加会出现一个最小值

第三讲 荧光法随堂测验

1、分子荧光光谱属于
    A、发射光谱
    B、激发光谱
    C、吸收光谱
    D、不确定

2、一种物质能否发出荧光主要取决于
    A、温度
    B、激发光强度
    C、分子结构
    D、溶剂极性

3、下列化合物中荧光效率最高的物质是
    A、硝基苯
    B、苯
    C、苯酚
    D、苯甲酸

第四讲 原子吸收分光光度法随堂测验

1、原子吸收分光光度法多用于( )分析。
    A、金属元素
    B、非金属元素
    C、惰性元素
    D、所有元素

2、原子吸收光谱法中,原子化器的主要作用是
    A、将试样中待测元素全部转化为基态的气态原子
    B、将试样中待测元素转化为激发态原子
    C、将试样中待测元素转化为中性分子
    D、将试样中待测元素转化为离子

3、在进行原子吸收分光光度法时,加入消电离剂可以抑制电离干扰。一般来说,消电离剂的电离电位
    A、比待测元素高
    B、比待测元素低
    C、与待测元素相同
    D、均不对

第五讲 电化学分析法随堂测验

1、电位分析法中,电极电位与待测离子活度关系遵循
    A、郎伯-比尔定律
    B、能斯特方程
    C、罗马金赛博公式
    D、一次函数公式

2、下列哪一项不是参比电极的选择因素
    A、电位的稳定性
    B、电位的重现性
    C、固体电极
    D、电位的可逆性

3、甘汞电极常用是参比电极,它的电极电位取决于
    A、温度
    B、氯离子活度
    C、主体溶液浓度
    D、汞的体积

第六讲 红外光谱法随堂测验

1、红外吸收光谱是由下列哪一种跃迁产生的光谱
    A、电子能级跃迁
    B、分子中振动和转动能级跃迁
    C、单一转动能级跃迁
    D、原子核自旋能级跃迁

2、使用最多的中红外光谱波长范围是
    A、0.76~2.5 µm
    B、2.5~25 µm
    C、25~1000 µm
    D、1000~1800 µm

3、下面几种物质,能产生红外吸收峰的是
    A、N2
    B、He
    C、HCl
    D、KBr

第七讲 质谱法随堂测验

1、质谱分析中用来确定物质分子量的是
    A、分子离子峰
    B、碎片离子峰
    C、同位素离子峰
    D、亚稳离子峰

2、某个取代苯的电子轰击质谱图中,分子离子区域出现强度为1 : 2 : 1的三个离子,它们的m/z为234, 236 和238。由此可知这个化合物中含有
    A、2个氯原子
    B、2个溴原子
    C、2个氟原子
    D、2个氧原子

3、溴代甲烷(CH3Br)质谱图中,分子离子区域有m/z=94 和m/z=96 两个相对强度基本相等的离子,因为m/z=96 大于m/z=94,所以前者应是分子离子,而后者则是碎片离子。

第八讲 核磁共振波谱法随堂测验

1、
    A、化学位移
    B、峰面积
    C、峰高
    D、耦合常数

2、核磁共振氢谱分析中常用的标准物质是
    A、二氯甲烷
    B、甲醇
    C、四甲基硅烷
    D、甲苯

3、下列哪种原子核没有核磁共振现象,不能用核磁共振波谱研究
    A、自旋量子数 I=1
    B、自旋量子数 I=0
    C、相对原子质量为奇数
    D、相对原子质量为偶数

4、
    A、二
    B、三
    C、四
    D、五

单元测验

1、基于分离为前提的分析方法是
    A、分光光度法
    B、色谱法
    C、原子吸收光谱
    D、红外光谱法

2、混合物实现色谱分离的依据是
    A、各组分极性有差异
    B、各组分沸点差异
    C、各组分分配系数差异
    D、各组分摩尔质量差异

3、通常分离检测高分子化合物的色谱方法是
    A、液固吸附色谱法
    B、键合相色谱法
    C、离子色谱法
    D、空间排阻色谱法

4、在某色谱条件下,甲醇的保留时间为6 min,峰宽为0.3 min,则此时甲醇峰的理论塔板数是
    A、300
    B、6400
    C、600
    D、9600

5、理论塔板高度H与载气流速u之间的关系为
    A、H随u的增加而增加
    B、H 随u的减小而减小
    C、H随u的增加会出现一个最大值
    D、H随u的增加会出现一个最小值

6、分子荧光光谱属于
    A、发射光谱
    B、激发光谱
    C、吸收光谱
    D、不确定

7、一种物质能否发出荧光主要取决于
    A、温度
    B、激发光强度
    C、分子结构
    D、溶剂极性

8、下列化合物中荧光效率最高的物质是
    A、硝基苯
    B、苯
    C、苯酚
    D、苯甲酸

9、原子吸收分光光度法多用于( )分析
    A、金属元素
    B、非金属元素
    C、惰性元素
    D、所有元素

10、原子吸收光谱法中,原子化器的主要作用是
    A、将试样中待测元素全部转化为基态的气态原子
    B、将试样中待测元素转化为激发态原子
    C、将试样中待测元素转化为中性分子
    D、将试样中待测元素转化为离子

11、在进行原子吸收分光光度法时,加入消电离剂可以抑制电离干扰。一般来说,消电离剂的电离电位
    A、比待测元素高
    B、比待测元素低
    C、与待测元素相同
    D、均不对

12、下列哪一项不是参比电极的选择因素
    A、电位的稳定性
    B、电位的重现性
    C、固体电极
    D、电位的可逆性

13、甘汞电极常用是参比电极,它的电极电位取决于
    A、温度
    B、氯离子活度
    C、主体溶液浓度
    D、汞的体积

14、红外吸收光谱是由下列哪一种跃迁产生的光谱
    A、电子能级跃迁
    B、分子中振动和转动能级跃迁
    C、单一转动能级跃迁
    D、原子核自旋能级跃迁

15、下面几种物质,能产生红外吸收峰的是
    A、
    B、He
    C、HCl
    D、KBr

16、质谱分析中用来确定物质分子量的是
    A、分子离子峰
    B、碎片离子峰
    C、同位素离子峰
    D、亚稳离子峰

17、某个取代苯的电子轰击质谱图中,分子离子区域出现强度为1 : 2 : 1的三个离子,它们的m/z为234, 236 和238。由此可知这个化合物中含有
    A、2个氯原子
    B、2个溴原子
    C、2个氟原子
    D、2个氧原子

18、下列哪种原子核没有核磁共振现象,不能用核磁共振波谱研究
    A、自旋量子数 I=1
    B、自旋量子数 I=0
    C、相对原子质量为奇数
    D、相对原子质量为偶数

19、
    A、二
    B、三
    C、四
    D、五

20、
    A、化学位移
    B、峰面积
    C、峰高
    D、耦合常数

第14章 分光光度法

第一讲 分光光度法概述随堂测验

1、紫外-可见分光光度法使用的波长范围是
    A、100~200 nm
    B、200~400 nm
    C、200~780 nm
    D、400~780 nm

2、分光光度法是基于被测物质对( )而建立的方法。
    A、光的发射
    B、光的衍射
    C、光的散射
    D、光的吸收

3、硫酸铜溶液显蓝色,是因为吸收了白光中的
    A、蓝光
    B、橙色光
    C、红色光
    D、紫色光

第二讲 定量依据和分光光度计随堂测验

1、分光光度分析中,根据吸光度和透过率的关系,当吸光度T=100%时,吸光度A等于
    A、100
    B、0
    C、∞
    D、1

2、分光光度法采用朗伯-比尔定律定量分析时,应用条件不包括下列哪一项
    A、入射光必须为单色光
    B、溶液浓度不宜过大
    C、待测物质吸收入射光
    D、待测物质必须是溶液

3、在分光光度分析中,解释工作曲线会发生偏离的原因不正确的是
    A、入射光强度太强
    B、入射光并非单色光
    C、待测物质溶液浓度过高
    D、待测溶液不均匀

4、在符合朗伯-比尔定律的测定范围内,某一有色物的吸收波长、浓度、吸光度三者的关系是:
    A、增加,增加,增加
    B、不变,增加,减小
    C、不变,减小,减小
    D、不变,减少,增加

第三讲 分析条件的选择及分光光度法的应用随堂测验

1、分光光度法分析样品时仪器测量误差不包括
    A、光源的不稳定性
    B、室温的波动
    C、吸收池位置不确定性
    D、读数的不确定性

2、分光光度法选择波长的原则是基于吸收最大且无干扰。

3、以物质的吸光度对入射光的波长作图,得到的图形是标准曲线。

单元测验

1、紫外-可见分光光度法使用的波长范围是
    A、100~200 nm
    B、200~400 nm
    C、200~780 nm
    D、400~780 nm

2、分光光度法是基于被测物质对( )而建立的方法
    A、光的发射
    B、光的衍射
    C、光的散射
    D、光的吸收

3、硫酸铜溶液显蓝色,是因为吸收了白光中的
    A、蓝光
    B、黄光
    C、红色光
    D、紫色光

4、分光光度分析中,根据吸光度和透过率的关系,当吸光度T=100%时,吸光度A等于
    A、100
    B、0
    C、∞
    D、1

5、分光光度法采用朗伯-比尔定律定量分析时,应用条件不包括下列哪一项
    A、入射光必须为单色光
    B、溶液浓度不宜过大
    C、待测物质吸收入射光
    D、待测物质必须是溶液

6、在分光光度分析中,解释工作曲线会发生偏离的原因不正确的是
    A、入射光强度太强
    B、入射光并非单色光
    C、待测物质溶液浓度过高
    D、待测溶液不均匀

7、在符合朗伯-比尔定律的测定范围内,某一有色物的吸收波长、浓度、吸光度三者的关系是
    A、增加,增加,增加
    B、不变,增加,减小
    C、不变,减小,减小
    D、不变,减少,增加

8、分光光度法分析样品时仪器测量误差不包括
    A、光源的不稳定性
    B、室温的波动
    C、吸收池位置不确定性
    D、读数的不确定性

9、分光光度法选择波长的原则是基于吸收最大且无干扰。

10、以物质的吸光度对入射光的波长作图,得到的图形是标准曲线。